In Feed Ads

Laporan Resmi Kation Golongan 1 Dan Two (Analisis Ion Ag+)


LAPORAN PRAKTKUM RESMIDASAR-DASAR KIMIA ANALISISKATION GOLONGAN I DAN II



Disusun oleh :
Nama : Sahril Fadila
NIM : 17307141021
Kelompok : nine ( Sembilan )
Kelas : Kimia B

LABORATORIUM KIMIA ANALISIS
JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA 2018


Tujuan


1.       Mahasiswa dapat mengidentifikasi kation golongan I (Ag,Hg₂ᶟ⁺,dan Pbᶟ⁺) dan golongan II ( Hgᶟ⁺,Bi3⁺,Cuᶟ⁺,As,Sb, dan Sn).

Dasar Teori


                Kation golongan I meliputi Ag,Hg₂ᶟ⁺,dan Pbᶟ⁺. Dapat dipisahkan dari kation golongan lainnya dengan menggunakan pereaksi 1M HCl dan akan membentuk endapan yang semuanya berwarna putih. Endapan ini dapat dipisahkan melalui pemusingan atau penyaringan.

Alat dan Bahan


Alat yang digunakan;


        1. Tabung reaksi
        2. Pembakar spiritus
        3. Penjepit tabung
        4. Pipet tetes
        5. Pipa bengkok
        6. Rak tabung reaksi
        7. Botol semprot
        8. Sumbat tabung

Bahan yang digunakan;


         1. Larutan AgNO3
         2. Larutan HCl
         3. Larutan NH4OH
         4. Larutan Na2S2O3
         5. Larutan kalium kromat
         6. Larutan HNO3
         7. Larutan KI
         8. Larutan H2SO4 pekat dan encer
         9. Larutan HgNO3
        10. Larutan Na2CO3
        11. Larutan NaOH
        12. Larutan Pb-asetat
        13. Larutan asam asetat
        14. Larutan HgCl
        15. Larutan NH4Cl
        16. Gas H2S
        17. Larutan Bi(NO3)3
        18. Larutan SnCl2
        19. Larutan Na2HPO4
        20. Larutan CuSO4 
        21. Larutan kalium ferrosianida
        22. Larutan KSCN
        23. Larutan garam arsenat
        24. Larutan MgSO4
        25. Larutan garam antimon

       A.      Analisis Ion Ag

Cara Kerja


         a. Tuangkan 1 mL larutan HCl ke dalam 1 mL larutan AgNO3. Bagi endapan menjadi dua,bagian pertama tuangi dengan 1 mL larutan NH4OH dan bagian kedua tuangi dengan 1 mL larutan Na2S2O3.

       b. Tuangkan sedikit 1 mL larutan Na2S2O3 ke dalam 1 mL larutan AgNO3, kemudian selidiki endapannya seperti pada percobaan nomor 1a.

          c. Tambahkan tetes demi tetes larutan amonia ke dalam 1 mL larutan AgNO3 sampai endapan yang terbentuk larut kembali.

      d. Tuangkan 1 mL larutan kalium kromat ke dalam 1 mL larutan AgNO3, selidiki endapannya dengan amonia dan asam nitrat.

         e. Alirkan gas H2S ke dalam 1 mL larutan AgNO3. Selidiki endapannya dengan 1 mL amonia atau 1 mL asam sulfat encer atau pekat.

       f. Tuangkan 1 mL larutan KI ke dalam 1 mL larutan AgNO3, selidiki endapannya dengan 1 mL amonia dan 1 mL larutan Na2S2O3.

Reaksi Kimia


         a. Ag (aq) + Clˉ (aq) ----à AgCl (s)
AgCl (s) + 2NH3 (aq) ----à ( Ag(NH3)2 ) (aq)
AgCl (s) + 2S2O3ᶟˉ (aq) ---à ( Ag(S2O3)2 ) (aq)
         
         b. 2Ag (aq) + S2O3ᶟˉ (aq) ---à Ag2S2O3 (s)
Ag2S2O3 (s) + NH3 (aq) ---à 2( Ag((NH3)2 ) (aq)
Ag2S2O3 (s) + 3Na2S2O3 (aq) ----à ( Ag(S2O3)2 ) (aq) + 6Na (aq)
   
        c. 2Ag (aq) + 2NH3 (aq) + body of water (l) ----à Ag2O (s) + 2NH4⁺ (aq)
Ag2O (s) + 4NH3 (aq) +H2O (l) ----à 2( Ag(NH3)2)ᶟˉ (aq) +2OHˉ (aq)
   
        d. 2Ag (aq) + CrO4ᶟˉ (aq) ---à AgCrO4 (aq)
AgCrO4 (aq) +4 NH3 (aq) ----à 2( Ag(NH3)2 ) (aq)
2AgCrO4 (aq) + 2H (aq) ---à 4Ag(aq) + CrO7ᶟˉ (aq) + body of water (l)
   
        e. Percobaan tidak dilakukan
f.        Ag (aq) + Iˉ(aq)  ----à AgI (s)
AgI (s) + NH3 (aq) ---/--à
AgI (s) + 2S2O3ᶟˉ (aq) ----à nine Ag(S2O3)2 ) (aq)+ Iˉ (aq)

Data Pengamatan


No.
Cara Kerja
Reaksi Kimia

Hasil Pengamatan

a.
5 tetes larutan HCl (aq)+5 tetes larutan AgNO3(aq)
Ag (aq) + Clˉ (aq) ----à AgCl (s)

Larutan putih keruh,terbentuk endapan berwarna putih

-
Endapan + v tetes larutan NH4OH (aq)
AgCl (s) + 2NH3 (aq) ----à ( Ag(NH3)2 ) (aq)

Endapan larut,larutan menjadi bening

-
Endapan + v tetes larutan Na2S2O3 (aq)
AgCl (s) + 2S2O3ᶟˉ (aq) ---à ( Ag(S2O3)2 ) (aq)

Larutan menjadi berwarna kekuningan

b.
5 tetes larutan Na2S2O3 (aq)
2Ag (aq) + S2O3ᶟˉ (aq) ---à Ag2S2O3 (s)

Terdapat endapan berwarna coklat

-
Endapan + v tetes larutan NH4OH (aq)
Ag2S2O3 (s) + NH3 (aq) ---à 2( Ag((NH3)2 ) (aq)

Endapan agak larut

-
Endapan + v tetes larutan Na2S2O3 (aq)
Ag2S2O3 (s) + 3Na2S2O3 (aq) ----à ( Ag(S2O3)2 ) (aq) + 6Na (aq)

Endapan menjadi berwarna hitam

c.
NH3 (aq) + v tetes larutan AgNO3 (aq) sampai endapan yang terbentuk larut kembali
2Ag (aq) + 2NH3 (aq) + body of water (l) ----à Ag2O (s) + 2NH4⁺ (aq)

Larutan putih keruh,ada endapan

Ag2O (s) + 4NH3 (aq) +H2O (l) ----à 2( Ag(NH3)2)ᶟˉ (aq) +2OHˉ (aq)

Endapan larut

d.
5 tetes K2CrO4 (aq) + v tetes larutan AgNO3 (aq)
2Ag (aq) + CrO4ᶟˉ (aq) ---à AgCrO4 (aq)

Larutan berwarna merah kekuningan,terdapat endapan berwarna merah bata

-
Endapan + v tetes larutan NH3 (aq)
AgCrO4 (aq) +4 NH3 (aq) ----à 2( Ag(NH3)2 ) (aq)

Endapan larut,larutan berwarna kuning cerah

-
Endapan + v tetes larutan HNO3
2 AgCrO4 (aq) + 2H (aq) ---à 4Ag(aq) + CrO7ᶟˉ (aq) + body of water (l)

Endapan larut,larutan berwarna jingga


e.
Percobaan tidak dilakuakan

Percobaan tidak dilakuakan

Percobaan tidak dilakuakan

f.
5 tetes larutan KI (aq) + v tetes larutan AgNO3 (aq)
Ag (aq) + Iˉ(aq)  ----à AgI (s)

Terdapat endapan berwarna kuning

-
Endapan + v tetes larutan NH3 (aq)
AgI (s) + NH3 (aq) ---/--à

Endapan tidak larut,larutan tidak berubah

-
Endapan + v tetes larutan Na2S2O3 (aq)
AgI (s) + 2S2O3ᶟˉ (aq) ----à nine Ag(S2O3)2 ) (aq)+ Iˉ (aq)

Endapan tidak larut,larutan tidak berubah



Berlangganan update artikel terbaru via email:

0 Response to "Laporan Resmi Kation Golongan 1 Dan Two (Analisis Ion Ag+)"

Post a Comment

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel